Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (S dan Ksp)

Kelarutan ( S ) ialah banyaknya zat maksimum yang dapat larut dalam 1 L larutan pada suhu tertentu ( konsentrasi maksimum zat yang terlarut ). Jadi, jika ditambahkan kembali zat terlarut yang sama, maka zat tersebut akan mengendap.

Hasil kali kelarutan ( Ksp ) adalah hasil kali konsentrasi ion- ion pada larutan jenuh dipangkatkan dengan angka koefisien pada persamaan reaksi ionisasinya pada suhu tertentu.

Zat yang mempunyai adalah zat- zat yang sukar larut atau kelarutannya kecil, dan dalam larutan jenuhnya membentuk kesetimbangan (disimbolkan dengan panah bolak- balik). Untuk larutan yang mempunyai jumlah ion yang sama banyak, nilai Ksp yang lebih besar menunjukkan kelarutan yang lebih besar atau lebih mudah larut.

Hubungan Ksp dan S dinyatakan sebagai berikut :

Ksp = (n-1)^(n-1).Sⁿ

dimana,

S = kelarutan

n = jumlah ion dari elektrolit

Jika konsentrasi larutan diketahui, maka :

A_mB_n → mAⁿ⁺ + nB^m-

Ksp AmBn = [Aⁿ⁺]^m [B ^m-]ⁿ

Jika harga:

1.    [A ⁿ⁺]^m [B ^m-]ⁿ < Ksp, maka larutannya belum jenuh (tidak terjadi pengendapan)

2.    [A ⁿ⁺]^m [B ^m-]ⁿ = Ksp, maka larutannya tepat jenuh (tidak terjadi pengendapan)

3.    [A ⁿ⁺]^m [B ^m-]ⁿ > Ksp, maka larutan lewat jenuh (terjadi pengendapan)

Keywords :

kelarutan, hasil kali kelarutan, hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan, hubungan hasil kali kelarutan dan kelarutan, Ksp, S, Ksp dan S, S dan Ksp

Mata Rantai Backlink >>>

http://kolombloggratis.blogspot.com

http://bannerpasang.blogspot.com

http://arial-solution.blogspot.com

http://solusinyaiklan.blogspot.com

http://artikelteknikkimia.blogspot.com